二氧化硫（SO₂）是一种重要的工业气体，广泛存在于自然界和人类活动中。它既具有独特的物理和化学性质，又在生产、生活及环境中扮演着复杂而矛盾的角色。本文将对其性质进行系统介绍。

一、物理性质

二氧化硫在常温下为无色气体，带有强烈的刺激性气味，类似于烧硫磺的味道。其密度比空气大，易沉降于低处，这一特性使其在泄漏时容易积聚，对环境和人体造成威胁。SO₂易溶于水，在常温下可形成亚硫酸溶液，这也是其酸性特征的重要来源。此外，它在加压或低温条件下可转化为液态或固态，便于运输和储存。

二、化学性质

二氧化硫的化学性质活跃，兼具酸性和氧化还原性。作为酸性氧化物，它与碱反应生成亚硫酸盐，与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），后者可进一步分解为硫酸，因此SO₂是酸雨的主要成因之一。在氧化还原反应中，SO₂既可作为还原剂被氧气氧化为三氧化硫（SO₃），又可作为氧化剂与硫化氢等还原性物质反应。这一特性使其在工业催化反应和污染物处理中具有重要应用。

三、用途与影响

二氧化硫在工业中用途广泛。在食品行业，它被用作葡萄酒和干果的防腐剂，通过抑制微生物生长延长保质期；在造纸和纺织工业中，其漂白作用可去除纤维中的色素。然而，其应用也伴随风险：过量摄入SO₂可能导致人体呼吸系统损伤，引发哮喘等疾病。更严重的是，工业排放的SO₂与大气中的水蒸气结合形成酸雨，腐蚀建筑、破坏土壤酸碱平衡，对生态系统造成长期损害。

四、环境与健康防护

为减少SO₂的危害，需采取多重措施。工业上通过脱硫技术降低废气排放，如湿法烟气脱硫（WFGD）可将SO₂转化为石膏等无害物质。在个人防护方面，接触SO₂时需佩戴防毒面具，确保工作环境通风良好。环境监测系统则通过实时检测大气浓度，预警污染风险。此外，植树造林等生态工程可增强环境对SO₂的自净能力。