一氧化氮（NO）是一种无色、活泼的无机气体，在医学、化工、环保等领域具有重要应用。其制备方法多样，实验室与工业生产中各有不同的技术路径，需根据需求选择适宜方案。

一、实验室制备：铜与稀硝酸反应法

实验室中最常用的一氧化氮制备方法是通过铜与稀硝酸的反应。反应方程式为3Cu + 8HNO₃（稀）→ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。操作时需注意以下步骤与要点：

1. 装置与试剂：选用耐酸容器（如烧杯），加入适量铜片或铜丝，倒入体积比约为1:4的稀硝酸。

2. 反应控制：硝酸浓度不宜过高，否则可能生成二氧化氮（NO₂）杂质；反应放热显著，需水浴降温避免失控。

3. 气体收集与验证：一氧化氮遇空气迅速氧化为红棕色二氧化氮，可通过观察颜色变化确认生成。尾气需通入氢氧化钠溶液吸收，防止污染。

4. 安全操作：硝酸腐蚀性极强，需在通风橱中进行，佩戴防护手套与护目镜。

二、工业制备：氨催化氧化法

工业规模一氧化氮生产主要采用氨气催化氧化技术。在高温（约800℃）及铂或钯催化剂作用下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水蒸气：4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O。该工艺需配套尾气处理系统，将副产物二氧化氮进一步转化为硝酸，实现循环利用。此外，电弧合成法（氮氧混合气体在4000℃电弧中直接合成）和热解法（分解亚硝酸盐）亦为辅助工业路线，但成本较高，多用于特殊场景。

三、应用与注意事项

一氧化氮的应用广泛：医学领域利用其血管舒张特性治疗心血管疾病；化工中作为硝酸合成中间体；电子工业用于硅氧化膜沉积；航天领域则作为推进剂成分。制备时需严格遵循规范：

1. 纯度控制：实验室中通过调节硝酸浓度减少杂质，工业中采用冷冻分离技术提纯（利用NO与NO₂、SO₂等组分熔点差异）。

2. 环保措施：反应尾气必须经碱液吸收或催化转化，避免大气污染。

3. 存储与运输：一氧化氮易氧化且具毒性，需低温密封储存，运输时配备惰性气体保护。