1.氮的化学性质

氮具有非活性化学性质，在室温下很难与其他物质反应，因此经常用于生产防腐剂。然而，在高温条件下，它会随着某些物质发生化学变化，产生对人类有用的新物质。

2.氮气的使用

1.氮是生产硝酸和氮肥的重要原料

2.由于氮气的惯性，通常用作保护气体，通过氮气焊接防止金属氧化

3.用氮气填充灯泡可以延长其寿命

用氮气填充食品包装可防止腐烂

5.在医学上，手术可以在液氮冷冻麻醉条件下进行

6.超导材料在低温液氮环境中具有超导特性

3相关反应

1.合成氨反应

工业氨直接由氢和氮合成：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（反应条件为高温高压催化剂）。氨的合成是体积减小的放热反应。系统压力的增加和系统温度的降低促进了合成反应。

2.溶解反应

实验室中最常用的氮气生产方法是加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液。具体反应如下：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2小时。

3燃烧反应

氨在空气中很难燃烧，但可以在纯氧中燃烧生成氮气：4NH3+3O2=2N2↑+6小时。

氮气在室温下难以与氧气反应，但在放电或高温下可与氧气反应：N2+O2=2NO。闪电可以将空气中的氮转化为氮氧化物，这是一种自然的固氮效果。

4.与活性金属的反应

氮气可在加热条件下与金属反应，例如与镁反应：N2+Mg→Mg3N2（反应条件加热）。