氙气的化学性质

1、氙气的结构

电子排布:[Kr]4d10 5s2 5p6

电负性:2.60(鲍林标度)

化学键能:Xe-0:84kJ·mo1-1;

氧化态:8e(0)，&e(II)，Xe(Iv)，Xe(VI)，Xe(VIII)

晶体结构:面心立方晶胞;a=620.23 Pm;

电离能(kT/mol):五:1170.4;五:2046;至:3097;I4:4300;

马:5500;距:6600;五:9300;距:10600;列:19800;7o:23000。

氙的电子构型非常稳定，且它的电离能相对较大，因此在化学上显情性，只与强的氧化剂反应。

2、氙气的氟化反应与氟化氙

氙气与氟气直接混合，可以得到无色的xeF，XeE与xeE晶体 ，氙与氧的比例不同，得到的主产物不同Xe:F=2:1，1273K，1.03x105Pa或298K，紫外线光照[:Xe :Fo=1:5，873K，6.18x105Pa:

Xe :F=1:20，573K，6.18x105Pa:

若使用镍、钴和钙的氟化物作为催化剂能显著提高上述反应速率，使用Ag0或Wi0;则可以在零度时引起氟和氙的爆炸反应。一些氟化物则对反应催化具有选择性，例如在xe:F2=1:10，温度为120℃时，使用氟化镁作为催化剂，产物只有xe，若使用二氟化镍作为催化剂，产物则只有XeF6o

氙的三种氟化物在室温下都能稳定存在。