二氧化硫SO2的理化性质有哪些

二氧化硫(sulfur dioxide)是最常见、最简单的硫氧化物，化学式S02，其为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

物理性质

1、二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚

2、液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

3、无机化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按|->Br->C-的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。

4、分子结构与极性:V形分子，极性分子。

5、pH:2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，溶液的pH值变成2或36、25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数:1.15x10-5(m2/s)。

化学性质

1、在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

2、二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易斯酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氨二异丁腈自由基引发剂存在下与乙,烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用

3、二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。